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              硫酸銅

              硫酸銅(化學式:CuSO4),為白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性,顯藍色。但從水溶液中結晶時,生成藍色的五水合硫酸銅(CuSO4·5H2O,又稱膽礬),此原理可用于檢驗水的存在。受熱失去結晶水后分解,在常溫常壓下很穩定,不潮解,在干燥空氣中會逐漸風化。

              硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波爾多液,用作殺菌劑。也用于電解精煉銅時的電解液。

              物理性質

              外觀與性狀:無水硫酸銅為灰白色粉末,易吸水變藍綠色的五水合硫酸銅。

              無水硫酸銅粉末

              熔點:560℃。

              密度:3.606g/mL(25oC)

              蒸氣壓:7.3mm Hg(25oC)

              溶解性:溶于水、甲醇。不溶于乙醇 [1]

              化學性質

              1.極易吸收空氣中的水汽而變成水合物。加熱后失去結晶水,加熱到102℃失去兩個結晶水;113℃失去三個結晶水;258℃失去全部結晶水;當加熱溫度達653℃時,開始分解生成CuO和SO3,在720℃時分解結束。

              生成結晶水的變化如下:

              在不同的溫度下發生的變化如下:

              2.與活動順序位于銅以前的單質發生置換反應,如鐵、鋅,但不能與過于活潑的金屬(如鈉、鉀等)置換。

              3.與堿反應

              與氨水反應,少量時生成氫氧化銅,過量時生成配合物硫酸四氨合銅。

              現象:向硫酸銅溶液中加入少量氨水,有藍色沉淀生成;繼續加入氨水,沉淀溶解,生成深藍色溶液。加入乙醇,有深藍色沉淀析出。

              4.與鹽的反應

              5.電化學反應

              在中學和普通化學教育中,硫酸銅被用作原電池的電解液,通常作為陽極溶液。例如,在銅—鋅原電池中,硫酸銅溶液中的銅離子從鋅中吸收電子,形成金屬銅。


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